LAPORAN FISIKA FARMASI : KELARUTAN INTRINSIK OBAT

LAPORAN PRAKTIKUM

FISIKA FARMASI

PERCOBAAN 1

KELARUTAN SEMU / TOTAL

OLEH

KELOMPOK V

NISA ULMUDDRIKA (1308109010012)

WAKINI (1308109010011)

PRODI FARMASI

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS SYIAH KUALA

TAHUN 2014

HALAMAN PENGESAHAN

PRAKTIKUM FISIKA FARMASI

PERCOBAAN 1

1. Judul Percobaan : Koefisien Partisi

2. Tujuan Percobaan : Memperkenalkan konsep dan proses pendukung sistem kelarutan obat dan menentukan parameter kelarutan obat.

3. Tempat Percobaan : Laboratorium Fisika Farmasi

4. Hari, Tanggal Bulan Tahun : Jum’at, 21 Februari 2014

5. Kelompok : V

a. Nama Praktikan : Nisa Ulmuddrika

NIM : 1308109010012

Prodi : Farmasi

b. Nama Praktikan : Wakini

NIM : 1308109010011

Prodi : Farmasi

Banda Aceh, 28 Februari 2014

Catatan Asisten, Praktikan 1,

.................................................................

................................................................. Nisa Ulmuddrika

................................................................. NIM.1308109010012

.................................................................

Nilai :............. Praktikan 2,

Wakini

Asisten Percobaan 1, NIM. 1308109010011

ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan yang berjudul “Kelarutan Intrinsik Obat”. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk memperkenalkan konsep dan proses pendukung sistem kelarutan obat dan menentukan parameter kelarutan zat. Metode yang digunakan adalah titrasi dengan bahan baku NaOH yaitu menghitung konsentrasi suatu larutan dengan menggunakan larutan yang telah diketahui konsentrasinya. Hasil yang didapat dari percobaan ini adalah semakin tinggi konstanta dielektriknya maka semakin larut asam salisilatnya.

Kata Kunci : Kelarutan, Kelarutan Intrinsik, Konsentrasi.

ABSTRACT

The experiment that named "Intrinsic Solubility Drugs”. The objectives of this experiment were to introduce the concept and process support systems and determine the solubility of the drug substance solubility parameter. The method used is titration with NaOH raw material which calculates the concentration of a solution by using a solution of known concentration. The concluding of this experiment were the higher the dielectric constant, the more soluble salicylic acid

Keyword : Solubility, intrinsic solubility, concentration.

PRAKATA

Puji syukur kami panjatkan ke hadirat Allah SWT yang telah memberikan kesempatan, kesehatan, dan kemampuan sehingga kami dapat menyelesaikan laporan fisika farmasi yang berjudul “Kelarutan Intrinsik Obat”. Shalawat dan salam kami sampaikan pada pahlawan revolusi alam, Nabi Muhammad SAW beserta keluarga dan para sahabatnya. Karena perjuangan dan kegigihannya lah telah memberikan tauladan baik sehingga akal dan fikiran penyusun mampu menyelesaikan laporan ini, semoga kita termasuk umatnya yang kelak mendapatkan syafa’at dalam menuntut ilmu.

Tujuan kami membuat laporan ini adalah untuk menambah wawasan dan pengetahuan serta untuk lebih memahami tentang materi yang kami praktikumkan pada mata kuliah fisika farmasi ini. Kami harap laporan ini dapat bermanfaat bagi kami sebagai penyusun maupun bagi pembaca.

Menyelesaikan laporan ini, kami telah mendapatkan banyak sekali bimbingan dan arahan dari kakak-kakak asisten. Kami ucapkan terima kasih kepada kakak asisten yang telah membantu kami dalam melakukan praktikum maaupun dalam arahan untuk pembuatan laporan ini. Kami juga mengucapkan terima kasih kepada kelompok 5 yang juga telah membantu dalam praktikum dan saat penyelesaian laporan ini.

Kami menyadari bahwa dalam penulisan laporan ini masih banyak terdapat kekurangan dan kelemahan baik dari segi penyajian, bahasan maupun dari segi materi. Oleh karena itu, dengan segala kerendahan hati kami mengharapkan saran serta kritik yang bersifat membangun dari kakak asisten maupun teman-teman demi penyempurnaan laporan ini.

Demikianlah yang dapat kami sampaikan, lebih dan kurang kami mohon maaf. Atas perhatiannya kami ucapkan terima kasih.

Banda Aceh, 28 Februari 2014

Tim Penyusun

DAFTAR ISI

HALAMAN PENGESAHAN.................................................................................... i

ABSTRAK................................................................................................................... ii

ABSTRACT................................................................................................................. iii

PRAKATA................................................................................................................... iv

DAFTAR ISI............................................................................................................... v

DAFTAR TABEL........................................................................................................ vi

DAFTAR GAMBAR................................................................................................... vii

DAFTAR LAMPIRAN............................................................................................... viii

BAB I PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang.......................................................................................... 1

1.2. Tujuan Percobaan...................................................................................... 1

1.3. Rumusan Masalah...................................................................................... 2

1.4. Manfaat Percobaan.................................................................................... 2

BAB II TINJAUAN KEPUSTAKAAN.................................................................. 5

BAB III METODE PERCOBAAN

. 3.1. Waktu dan Tempat.................................................................................... 6

. 3.2. Alat dan Bahan.......................................................................................... 6

. 3.3. Prosedur Percobaan................................................................................... 6

BAB IV DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

1.1. Data Hasil Pengamatan............................................................................. 7

1.2. Pembahasan............................................................................................... 7

BAB V PENUTUP

. 5.1. Kesimpulan................................................................................................ 9

. 5.2. Saran.......................................................................................................... 9

DAFTAR PUSTAKA................................................................................................ 10

LAMPIRAN............................................................................................................... 11

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1.1 Data Hasil Pengukuran.......................................................................................

Tabel 4.1.2 Data Hubungan Volume dan Konsentrasi Zat....................................................

Tabel 4.1.3 Data Hasil Konstanta Dielektrik Zat..................................................................

DAFTAR GAMBAR

Gambar 4.1.1 Grafik Hubungan Konsentrasi dan Konstanta Dielektrik...............................

DAFTAR LAMPIRAN

Lampiran 1 Perhitungan Hasil Percobaan..........................................................

Lampiran 2 Gambar hasil Percobaan .................................................................

Lampiran 3 Grafik Hubungan Konsentrasi dan Konstanta Dielektrik..............

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Kelarutan merupakan besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu. Kelarutan suatu zat terlarut dalam suatu solven tertentu digambarkan sebagai like dissolve like. Maksudnya yaitu suatu senyawa atau suatu zat akan melarutkan yang strukturnya menyerupai senyawa atau zat tersebut yang didasarkan atas polaritas antara solven dan solute. Hal ini didasarkan atas tetapan dielektrikum, atau momen dipole, ikatan hydrogen, ikatan van der Walls (London) atau ikatan elektrostatik yang lain.

Kelarutan obat dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Menurut Farmakope USA dan formulasi nasional, kelarutan obat adalah jumlah mL pelarut dimana akan dilarutkan satu gram zat terlarut. Kelarutan secara kuantitatif dapat dinyatakan dalam molalita, molarita, dan persentase. Zat yang kelarutannya tidak diketahui pasti, harga kelarutannya digambarkan dalam compendia farmasi dengan menggunakan istilah umum tertentu.

Kelarutan dimaksudkan sebagai informasi dalam penggunaan, pengolahan dan peracikan suatu bahan, kecuali bila disebutkan khusus dalam judul tersendiri dan disertai cara ujinya secara kuantitatif. Mengetahui kelarutan suatu bahan sangat penting dalam pembuatan sediaan farmasi. Oleh sebab itu, penting bagi ahli farmasi untuk mempelajari tentang kelarutan intrinsik obat dan mengetahui cara pemakaian spektrofotometer serta prinsip kerjanya. Dengan menggunakan spektrofotometer dapat diketahui absorbansi dan konsentrasi suatu sampel larutan.

1.2 Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk memperkenalkan konsep dan proses pendukung sistem kelarutan obat dan menentukan parameter kelarutan obat.

1.3 Rumusan Masalah

Percobaan ini memiliki rumusan masalah sebagai berikut :

1. Apa definisi dari kelarutan intrinsik obat?

2. Apa faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat atau molekul obat?

1.4 Manfaat Percobaan

Manfaat dari percobaan ini adalah

1. Praktikan mengetahui bagaimana konsentrasi obat dalam sejumlah pelarut.

2. Praktikan mengetahui kelarutan obat dalam tubuh dan pengaruh konstanta dielektrik obat berdasarkan grafik.

BAB II

TINJAUAN KEPUSTAKAAN

2.1. Pengertian

Secara kuantitatif kelarutan didefinisikan sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, sedangkan secara kualitatif kelarutan adalah interaksi spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen. Banyaknya zat terlarut dapat menghasilkan larutan jenuh, larutan tidak jenuh dan larutan lewat jenuh. Larutan jenuh adalah suatu larutan di mana zat terlarut berada dalam jumlah maksimum pada temperatur tertentu. Suatu larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi di bawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu. Suatu larutan lewat jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi lebih banyak daripada yang seharusnya ada pada temperatur tertentu, terdapat juga zat terlarut yang tidak larut. Kelarutan dapat digambarkan secara benar dengan menggunakan aturan fase Gibbs yaitu:

di mana F adalah jumlah derajat kebebasan, yaitu jumlah variable bebas ( biasanya temperatur, tekanan, dan konsentrasi ) yang harus ditetapkan untuk menentukan sistem secara sempurna. C adalah jumlah komponen terkecil yang cukup untuk menggambarkan komposisi kimia dari setiap fase, dan P adalah jumlah fase (Martin, 1990).

Larutan mempunyai dua komponen yaitu solute dan solvent. Solute merupakan zat terlarut, sedangkan solvent merupakan substansi yang melarutkan. Contoh sebuah larutan NaCl. NaCl merupakan zat terlarutnya dan air merupakan pelarutnya. Kelarutan terdapat tiga materi yaitu gas, padat, dan cair. Ketiga materi tersebut dimungkinkan memiliki sembilan tipe larutan yang berbeda: padat dalam padat, padat dalam cairan, padat dalam gas, cairan dalam cairan, cairan dalam padatan, cairan dalam gas, gas dalam gas, gas dalam cairan, dan gas dalam padat. Namun dari berbagai macam tipe larutan yang harus kita kenal adalah padatan dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam cairan serta gas dalam gas (Yazid. Estien, 2005).

2.3. Faktor – faktor yang mempengaruhi kelarutan

Kelarutan suatu zat akan bertambah seiring dengan meningkatnya suhu. Kelarutan dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu sifat alami dari solute dan solvent, efek dari temperatur terhadap tekanan, efek tekanan pada temperatur, dan kelarutan dari zat terlarut. Temperatur kelarutan dari pelarut akan mempengaruhi kelarutan zat yang dilarutkan. Kebanyakan padatan yang bisa larut dalam liquid, maka kenaikan temperatur akan sangat berdampak pada kenaikan kelarutan (Sukardjo, 1997).

Beberapa faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah:

ü Sifat polaritas zat terlarut dan pelarut

Aturan yang terkenal adalah like dissolve like, diperoleh dari pengamatan bahwa molekul – molekul dari distribusi muatan yang sama dapat larut secara timbal-balik, yaitu molekul polar akan larut dalam media yang serupa yaitu polar, sedangkan molekul nonpolar akan larut dalam media nonpolar.

ü Co-solvency

Campuran pelarut untuk melarutkan zat tertentu banyak digunakan untuk membuat larutan obat. Co-solvency dapat dipandang sebagai modifikasi polaritas sistem pelarut terhadap zat terlarut ataau terbentuknya pelarut baru yang terjadinya interaksi antar masing-masing individu pelarut dalam sistem campuran tidak mudah diduga.

ü Sifat kelarutan

Kelarutan zat organik yang digunakan dalam farmasi umumnya adalah

a. Dapat larut dalam air

Semua garam klorida larut, kecuali AgCl, PbCl_2,Hg₂Cl_2,semua garam nitrat larut, kecuali nitrat basa seperti bismuth subnitrat. Semua garam sulfat larut, kecuali

(sedikit larut).

b.Tidak larut dalam air

Semua garam kakbonat tidak larut dalam air, kecuali

₂CO₃.

ü Temperatur

Beberapa zat padat ummunya bertambah larut jika temperaturnya dinaikkan, dan dikatakan zat itu bersifat eksoterm. Beberapa zat lain kenaikan temperatur justru menyebabkan zat itu tidak larut zat ini dikatakan bersifat endoterm.

ü Salting Out dan Salting in

Salting Out adalah peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih besar dibandingkan zat utamanya sehingga menyebabkan penurunan kelarutan zat utama. Sedangkaan Salting in adalah peristiwa adanya zat terlarut tertentu yang mempunyai kelarutan lebih kecil dibandingkan zat utamanya sehingga menyebabkan kenaikan kelarutan zat utama.

ü Pembentukan Kompleks

Pembentukan kompleks adalah peristiwa terjadinya interaksi antara senyawa tidak larut dan zat yang larut dengan membentuk senyawa kompleks yang larut.

ü Common ion effect ( effek ion bersama)

Obat yang tidak larut sering dibuat suspense. Ada keseimbangan antara partikel padat dengan larutan jenuhnya.

2.4 Keuntungan dan Kerugian bentuk Larutan

Keuntungan larutan adalah campurannya homogen, dosisnya dapat diubah-ubah dalam pembuatan, dapat diberikan dalam larutan encer, sedangkan kapsul dan tablet sulit diencerkan, kerja awal obat lebih cepat karena obat cepat di absorpsi, mudah diberi pemanis, bau-bauan dan warna dan hal ini cocok untuk pemberian obat pada anak-anak, untuk pemakaian luar, dan bentuk larutan mudah digunakan. Kerugian larutan adalah volume larutannya lebih besar, ada obat yang tidak stabil dalam larutan, dan ada obat yang sukar ditutupi rasa dan baunya dalam larutan (Syamsuni, 2007).

BAB III

METODE PERCOBAAN

3.1. Waktu dan Tempat

Percobaan Fisika Farmasi yang bejudul “Kelarutan Instrinsik Obat” ini dilakukan pada tanggal 18 Februari 2014 pukul 14.30 sampai dengan 18.00 WIB. Percobaan ini dilakukan di laboratorium Fisika Farmasi yang bertempat di gedung Training Centre Universitas Syiah Kuala (TC-Unsyiah).

3.2. Alat dan Bahan

Alat yang digunakan pada percobaan ini adalah batang pengaduk, buret 50 ml, erlenmeyer 100 ml, filler, gelas kimia 100, 250 dan 1000 mL, labu ukur 100 dan 250 mL, pipet tetes, pipet volum 10 ml, spatula, statif dan klem, dan timbangan analitik.

Bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah, aquades, asam oksalat, asam salisilat, etanol, fenolftalein,kertas saring, NaOH, propile glikol dan tissu.

3.3. Prosedur Percobaan

3.3.1 Pembuatan Reagensia

a) Pembuatan 1 L aquades bebas CO₂

Diambil 1 L aquades, lalu dimasukkan dalam erlenmeyer. Didihkan dengan kompor listrik, kemudian disumbat mulut erlenmeyer dengan kapas. Ditunggu hingga dingin kemudian disimpan pada botol reagen.

b) Pembuatan 500 mL NaOH 0,1 N yang dibakukan dengan

Ditimbang NaOH sebanyak 2 gram, kemudian dilarutkan menggunakan aquades. Dimasukkan dalam labu takar 500 mL, lalu ditambahkan aquades hingga batas 500 mL. Dikocok secara perlahan dan dilakukan pembakuan dengan

dengan buret.

c) Pembuatan 50 mL Indikator PP 10 %

Ditimbang sebanyak 0,5 gram, lalu dimasukkan dalam gelas kimia 50 mL dan diaduk perlahan. Dipindahkan dalam labu ukur 50 mL, kemudian ditambahkan etanol sampai tanda batas. Dikocok hingga homogen lalu dipindahkan ke tempat penyimpanan dan ditutup.

3.3.2 Prosedur Pengukuran

1. Pembakuan NaOH 0,1 N

Ditimbang 0,5 gram

yang dimasukkan dalam gelas kimia 100 mL, lalu ditambahkan 50 mL H₂O bebas CO₂dan diaduk hingga larut. Dipindahkan ke labu ukur 100 mL. Dibilas corong, batang pengaduk dan gelas kimia dengan H₂O bebas CO₂, kemudian dipindahkan air bilasan ke dalam labu ukur. Ditambahkan aquades bebas CO₂hingga batas. Dikocok hingga homogen. Dipipet masing-masing 10 mL ke dalam 3 buah erlenmeyer 100 mL, lalu ditambahkan 2 tetes indikator PP ke dalam erlenmeyer. Dititrasi dengan NaOH 0,1 N hingga terbentuk warna merah muda.

2. Pengukuran

a. Larutan H₂C₂O₄pertama

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Kemudian ditamabahkan 4 ml propilen glikol. Ditambahkan 1 gram asam salisilat dan diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.

b. Larutan H₂C₂O₄ Kedua

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Ditambahkan 3,5 ml larutan propilen glikol dan etanol 0,5 ml. Ditambahkan 1 gram asam salisilat lalu diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N

c. Larutan H₂C₂O₄Ketiga

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Ditambahkan 3 ml larutan propilen glikol dan etanol 1 ml. Ditambahkan 1 gram asam salisilat . Diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam Erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein. Dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.

d. Larutan H₂C₂O₄Keempat

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Ditambahkan 2 ml larutan propilen glikol dan etanol 2 ml. Ditambahkan 1 gram asam salisilat kemudian diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam Erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein. Dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.

e. Larutan H₂C₂O₄Kelima

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Ditambahkan 1 ml larutan propilen glikol dan 3 ml etanol. Ditambahkan 1 gram asam salisilat lalu diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam Erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein. Dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.

f. Larutan H₂C₂O₄Keenam

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Ditambahkan 0,5 ml larutan propilen glikol dan etanol 3,5 ml. Ditambahkan 1 gram asam salisilat lalu diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam Erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein. Dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.

g. Larutan H₂C₂O₄Ketujuh

Diambil 6 ml aquades (H₂O) dan dimasukkan ke dalam gelas kimia. Ditambahkan 4 ml etanol. Ditambahkan 1 gram asam salisilat lalu diaduk selama 10 menit. Disaring dengan kertas saring kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Ditambahkan dua tetes fenoftalein. Dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N.

BAB IV

DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

4.1 Data Hasil Pengamatan

Tabel 4.1.1. Data Hasil Pengukuran

No	Volume (ml)			Volume NaOH 0,1 N (ml)
No	Air	Etanol	Propilen Glikol	Volume NaOH 0,1 N (ml)
1	6	0	4	29.1
2	6	0.5	3.5	5.9
3	6	1	3	7.5
4	6	2	2	13.4
5	6	3	1	2.7
6	6	3.5	0.5	3.4
7	6	4	1	2

Tabel 4.1.2. Data Hubungan Volume dan Konsentrasi Zat

No	Volume NaOH (ml)	Konsentrasi NaOH (M)	Volume Asam Salisilat (ml)	Konsentrasi Asam Salisilat (ml) (M)
1	29.1	0.1	10	0.291
2	5.9	0.1	10	0.059
3	7.5	0.1	10	0.075
4	13.4	0.1	10	0.134
5	2.7	0.1	10	0.027
6	3.4	0.1	10	0.034
7	2	0.1	10	0.02

Tabel 4.1.3. Konstanta Dielektrik Zat

No	ԑ Air	ԑ Etanol	ԑ Propilen Glikol	ԑ Pelarut Campur	Konsentrasi Asam Salisilat (M)
1	48.24	0	20	68.24	0.291
2	48.24	1.285	17.5	67.025	0.059
3	48.24	2.57	15	65.81	0.075
4	48.24	3.855	7.5	59.595	0.134
5	48.24	7.71	5	60.95	0.027
6	48.24	8.995	2.5	59.735	0.034
7	48.24	10.28	0	58.52	0.02

4.2. Pembahasan

Kelarutan adalah konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu atau interaksi spontan dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen. Kelarutan obat adalah jumlah ml pelarut di mana akan larut 1 gram zat terlarut. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah pH larutan, tekanan, temperatur, viskositas zat, pengadukan, jenis pelarut, bentuk dan ukuran partikel, konstanta dielekrik pelarut, surfaktan, dan efek garam. Kelarutan intrinsik obat adalah jumlah obat yang larut dalam pelarut. Kelarutan intrinsik obat berperan penting dalam ilmu farmasi yaitu berhubungan dengan reaksi obat. Kebanyakan reaksi berlangsung dalam larutan air. Cairan dalam tubuh manusia terdapat aneka ragam senyawa kimia. Tubuh manusia menyerap mineral, vitamin atau obat yang tersedia dalam bentuk larutan. Obat-obatan biasanya merupakan larutan air atau alkohol dari senyawa biologis aktif. Banyak reaksi-reaksi kimia obat di laboratorium atau industri terjadi dalam bentuk larutan. Mempelajari kelarutan sangat memberi manfaat yang sangat besar untuk ahli – ahli farmasi. Membantu memilih medium pelarut yang paling baik untuk suatu obat atau untuk mengkombinasikan obat. Manfaat yang lain membantu ahli farmasi mengatasi kesulitan yang timbul saat pembuatan larutan farmasetis. Pengetahuan mengenai kelarutan ini juga dapat memberikan informasi mengenai struktur obat dan gaya antarmolekul obat.

Percobaan ini menggunakan metode titrasi dengann bahan baku NaOH, untuk menghitung konsentrasi suatu zat terlarut. Zat terlarut yang dipakai adalah asam salisilat sebanyak 1 gram. Pelarut yang digunakan adalah pelarut campur yang terdiri dari air, etanol dan propilen glikol. Pelarut campur dibuat dalam 7 komposisi yang berbeda-beda. Uji kelarutan dilakukan dengan melarutkan 1 gram asam salisilat ke dalam masing-masing pelarut. Larutan yang diperoleh disaring dengan kertas saring. Selanjutnya kadar asam salisilat ditentukan dengan titrasi asam basa menggunakan penitrasi NaOH 0,1 N dan indikator phenolptalein.

Percobaan pertama diteteskan 2 tetes indikator pp diikuti larutan selanjutnya ditetesi 5 tetes indicator pp dan kemudian dititrasi. Titrasi dilakukan sampai terjadi perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Warna yang timbul berbeda kepekatannya. Hal ini terjadi karena pengaruh banyaknya indicator pp yang diteteskan. Larutan yang diteteskan 5 tetes indikator pp menghasilkanwarna lebih pekat dari larutan yang diteteskan 2 tetes indicator pp. Indikator fenolftalein itu berfungsi sebagai indikator titrasi asam basa dengan trayek pH 8,0 - 9,6 yang berfungsi untuk mengetahui terjadinya suatu titik ekivalen dalam proses penitrasian.

Larutan pertama yang hanya diteteskan 2 tetes pp banyak menggunakan NaOH dalam titrasinya. NaOH 0,1 N dipakai sebagai larutan standar yaitu larutan yang konsentrasinya ditentukan dengan suatu proses standardisasi. Perubahan warna ini dapat atau tidak dapat terjadi tepat pada titik ekivalen. Titik titrasi pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir. Titik ekuivalen yaitu titik saat jumlah mol larutan standar tepat bereaksi dengan jumlah mol larutan sampel. Sedangkan titik akhir titrasi adalah titik saat indikator menunjukkan gejala yang menandai bahwa titik ekuivalen telah tercapai. Grafik terlihat bahwa semakin rendah konstanta dielektrik pelarut campur yang digunakan, semakin besar konsentrasi asam salisilat yang dapat larut di dalamnya. Konstanta dielektrik etanol memiliki nilai yang rendah sehingga semakin besar jumlah etanol dalam pelarut campur. Semakin rendah konstanta dielektrik dari pelarut campur, semakin besar kelarutan dari asam salisilat. Begitu juga sebaliknya semakin besar konstanta dielektrik dari pelarut campur, semakin kecil kelarutan dari asam salisilat.

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Kesimpulan dari percobaan adalah sebagai berikut:

1. Warna yang timbul berbeda kepekatannya antar larutan pertama dengan larutan percobaan berikutnya.

2. Perbedaan warna terjadi karena pengaruh banyaknya indikator pp yang diteteskan. Larutan yang diteteskan 5 tetes indikator pp menghasilkanwarna lebih pekat dari larutan yang diteteskan 2 tetes indikator pp.

3. Semakin besar konstanta dielektrik pelarut campur, maka semakin kecil kelarutan dari asam salisilat.

5.2 Saran

LAMPIRAN I

1. Pembuatan Indikator fenoftelein (PP) 10% 60 ml